SOC鋰電池電量檢測

ID:392072 · 發表于 2018-8-31 17:13

鋰離子電池工作原理
我們常說的鋰電池主要包含鋰金屬電池和鋰離子電池。 1970 年首個鋰電池誕生，首
個可充電鋰金屬電池于 1996 年被發明，由于成本問題，應用并不廣泛。鋰離子電池于
1990 年前后發明， 1991 年左右商業化[5]。
鋰離子電池是在鋰電池基礎上研發的，它的正極材料鋰嵌入化合物，目前商業化的
材料多為
LiCoO；負極材料是碳材，如鋰化碳；電解質使用凝膠聚合物，活性物質使用
含錳金屬氧化物。鋰離子原電池化學反應原理如圖 2.1 所示。
放電
充電
LiM O
電池反應： y z + 6C Li(1-x)MyOz + LixC6
放電
充電
負極反應： 6C + xLi+ + xe LixC6
放電
充電
LiM O
正極反應： y z Li(1-x)MyOz + xLi+ + xe
圖 2.1 鋰離子電池反應原理
充電時，鋰離子從正極脫出并嵌入負極晶格，正極處于貧鋰態。放電時鋰離子從負
極脫出并插入正極，正極為富鋰態。充電時正極
LiCoO中的鋰離子遷出，經過電解液，
嵌入石墨的碳層間，在電池內形成鋰碳層間化合物；放電時，過程剛好相反，即鋰離子
從石墨負極的層間遷出，經過電解液，進入正極
LiCoO中[6]。

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